【氯化亚铁与氯气反应的化学方程式】氯化亚铁（FeCl₂）是一种常见的二价铁盐，在化学反应中具有较强的还原性。当它与氯气（Cl₂）发生反应时，会表现出明显的氧化还原特性。氯气作为强氧化剂，能够将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而生成三价铁的化合物。
该反应在水溶液中进行，通常需要一定的温度和浓度条件。反应过程中，FeCl₂被氧化为FeCl₃，而Cl₂则被还原为Cl⁻。此反应在工业上常用于制备三氯化铁，也可用于分析化学中检测Fe²⁺的存在。
反应原理总结
氯化亚铁与氯气的反应属于典型的氧化还原反应。其本质是：
- Fe²⁺ 被 Cl₂ 氧化为 Fe³⁺
- Cl₂ 被还原为 Cl⁻
该反应在酸性或中性条件下均可进行，但以水溶液为主。反应过程伴随着颜色变化，溶液由浅绿色变为棕黄色，这是由于Fe³⁺的形成所致。
反应方程式
化学方程式：
$$
2\text{FeCl}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{FeCl}_3
$$
反应信息对比表
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 氯化亚铁（FeCl₂）、氯气（Cl₂） |
| 生成物 | 氯化铁（FeCl₃） |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 氧化剂 | Cl₂ |
| 还原剂 | FeCl₂ |
| 反应条件 | 一般在水溶液中进行，常温或加热 |
| 颜色变化 | 浅绿色 → 棕黄色 |
| 应用 | 制备FeCl₃、Fe²⁺的检测 |
注意事项
1. 反应需控制氯气的用量，过量可能导致副产物的生成。
2. 实验操作时应注意通风，避免吸入氯气。
3. FeCl₂溶液易被空气中的氧气氧化，因此应现配现用。
4. 在实际应用中，若需大量制备FeCl₃，可采用其他方法如铁与盐酸反应后再通入Cl₂。
通过上述分析可以看出，氯化亚铁与氯气的反应不仅是一个经典的化学实验，也具有重要的工业和分析意义。理解其反应机理和条件，有助于更好地掌握氧化还原反应的基本规律。